题目内容
(2分)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?
【答案】
解：设84 g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O==Ca(OH) 2+2H2↑
42 4
84 g x
x=8 g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8 g。
【解析】
试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。
解：设84 g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O==Ca(OH) 2+2H2↑
42 4
84 g x
x=8 g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8 g。
考点：根据化学方程式计算。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。
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（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 | | 有氢气生成 |
| ② 继续向溶液中滴加酚酞 | 呈红色 | 生成 （填化学式） |
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。