Question

16．宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不参加反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下 CO₂的密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体在标准善下的密度；
（2）石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：22g-13.2g=8.8g，这些二氧化碳在标准状况下的体积=$\frac{8.8g}{1.977g/L}$≈4.45L
（2）设22g石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                    56    44
                     x   8.8g
$\frac{56}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g，在标准状况下的体积为4.45L；（2）制得生石灰的质量是11.2g．

点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．