Question

已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：

(1)RSO4中R的化合价为??????? ；

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是????????????????????????????? ；

(3)通过计算确定R的相对原子质量。

 

Answer 1

【答案】

(1)＋2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应??? （3）65

【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。

(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。

(3)解：设R的相对原子质量为x

R＋H2SO4=RSO4＋H2↑

x?????????????? 2

13 g??????????? 0.4 g

x/13 g＝2/0.4 g x＝65

答：R的相对原子质量为65。