题目内容
已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
（1）RSO4中R的化合价为______．
（2）通过计算确定R的相对原子质量．
（1）RSO4中R的化合价为______．
（2）通过计算确定R的相对原子质量．
（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，硫酸根是-2价，那么R是+2价，故答案为：+2价
（2）设R的相对原子质量为x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x 2
13g 0.4g
=
x=65 答：R的相对原子质量为65
故答案为：65
（2）设R的相对原子质量为x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x 2
13g 0.4g
| x |
| 13g |
| 2 |
| 0.4g |
故答案为：65
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