Question

某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：优于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，根据质量守恒定律混合物总质量减少的质量是生成的硫酸钡的质量，由此求出生成的硫酸钠、氯化钠的质量．最后求出溶质的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律可知，反应生成沉淀的质量为：20.0g+200.0g+109.3g-306.0g=23.3g；
设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            23.3g    y 

142

x

=

233

23.3g

=

117

y

     
解得：x=14.2g       y=11.7g           
滤液中氯化钠的质量=20.0g-14.2g+11.7=17.5g
滤液中氯化钠的质量分数为：

17.5g

306g

×100%=5.7%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.7%．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．