Question

14．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．如图是自来水厂净化水过程示意图．
（1）上述净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是BC．
A．洗菜的水用来浇花                  B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷        D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的符号表达式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）观察净水过程分析净水方法；
（2）根据化合物中化合价总和是0解答；
（3）根据节约用水的原则进行分析；
（4）根据反应物、生成物书写方程式．

解答 解：
（1）观察净水过程示意图可知：净水方法还有过滤、吸附；
（2）化合物中化合价总和是0，二氧化氯中，氧元素是-2价，所以氯元素的化合价是+4价；
（3）A．洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；
B．未喝完的矿泉水随手倒掉，会造成水的浪费，不利于节约用水；
C．用不间断的流水冲洗碗筷，会造成水的浪费，不利于节约用水；
D．洗澡擦浴液时，关上水龙头，利于节约用水；
显然BC不符合节水原则；故选BC；
（4）碳酸氢钙受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式是Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
故答案为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
答案：
（1）过滤，吸附；
（2）+4；
（3）BC；
（4）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

点评 本题主要考查了常用净水方法，元素的化合价及方程式的书写、判断物质的化学式等知识，掌握相关内容即可顺利解答．