Question

某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题：

编号	Mg（g）	盐酸（g）	生成氢气（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？

（1）第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。

（2）第4次实验中氢气的质量为____g

（3）计算盐酸的质量分数。

Answer 1

（1）2 （2）0.7 （3）14.6%

【解析】

试题分析：数据分析处理题，应先找出数据的规律性，然后发现规律被打破，进而分析原因，从表中数据可看出，盐酸的质量是固体不变的，每加入2.4g镁产生氢气为0.2g，故第二次加入的镁质量为4.8g时，生成的氢气质量为0.4g，而当第三次加入7.2g镁的时候，产生氢气质量仍然为0.4g

（1）说明第二次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应，即盐酸全部被反应完全，

（2）因为第二次实验告诉我们，每4.8g镁产生氢气为0.4g，故第4次实验中氢气的质量可设为x，列式为：4.8g:0.4g=8.4g:x，x=0.7g

（3）要计算盐酸的质量分数，必须使用盐酸完全反应的那组数据来计算，故应第二或第三次的实验数据来计算，根据化学反应方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中HCl与H2的质量关系，先求出HCl的质量，进而可计算盐酸的质量分数

【解析】
设HCl的质量为x

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

73 2

x 0.4g

73：2=x:0.4g

x=14.6g

盐酸的质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%

考点：数据分析处理题，根据化学方程式计算