Question

将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

解：生成H₂的质量="7.0" g + 60 .0g—66.8 g =" 0.2" g     ………（1分）
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                                     ………（1分）
56         127    2
X           y    0.2 g                                     ………（1分）
56∶2 =x∶0.2 g       x=5.6 g                        
127∶2=y∶0.2 g      y="12.7" g                 
（1）原混合物中Fe的质量分数="5.6" g÷7.0 g×100% ="80.0%     " ………（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数="12.7" g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% ="19.4%                                                   " ………（2分）
答:略
（其他合理解答也可酌情给分）解析:
略