Question

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是

 

．
（2）t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是

 

．
（4）若A中混有少量的B，可用

 

方法提纯A．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（5）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；
（2）据该温度下A的溶解度分析回答；
（3）向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小；
（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
（5）据AB的溶解度受温度影响情况及溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：（1）由图可知：t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C；
（2）t₃℃时A的溶解度是80g，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，温度降低，而A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管内可以观察到有A析出；
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有少量的B，可用 降温结晶方法提纯A；
（5）t₁℃时A和C的溶解度相等，饱和时质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，则t₁℃时二者的溶解度相等；A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升温至t₃℃，溶剂的质量不变，A中溶质的质量不变，而其溶解度变大，则溶质质量分数减小，C的溶解度减小，则溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数A＞C；
故答案为：（1）A=B＞C；
（2）不饱和；
（3）有A析出；
（4）降温结晶；
（5）A＞C．

点评：了解溶解度概念的含义，溶解度曲线的意义及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能结合题意灵活分析解答．