题目内容
2.(1)该量筒的最小刻度是0.2mL;
(2)图Ⅰ中的液体体积为9.2mL;读数时,视线应与凹液面最低处保持水平.
(3)倒出液体后如图Ⅱ,则倒出液体的体积为4.4mL.
(4)甲同学量取水的过程中还需要的一种仪器是胶头滴管.
分析 根据量筒使用的方法进行分析,用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平.
解答 解:(1)已知A=10,B=9,因此该量筒的最小刻度是0.2mL;
(2)用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平,图Ⅰ中的液体体积为9.2mL.
(3)D=6,倒出液体后如图Ⅱ,则倒出液体后液体的体积为4.8mL,则倒出液体的体积为9.2mL-4.8mL=4.4mL.
(4)甲同学量取水的过程中还需要用到胶头滴管.
故填:(1)0.2;(2)9.2;凹液面最低处;(3)4.4;(4)胶头滴管.
点评 量筒的使用是中考热点之一,量筒操作错误时会出现“俯大仰小”,即俯视读数,数值比实际体积大,反之,则小.
练习册系列答案
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12.下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是( )
| A. | B. | C. | D. |
13.原子失去最外层电子或得到电子后,下面所列各项中不会引起变化的是( )
①元素种类 ②化学性质 ③核电荷数 ④粒子电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数.
①元素种类 ②化学性质 ③核电荷数 ④粒子电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数.
| A. | ①③⑤ | B. | ①③⑥⑧ | C. | ①②⑤ | D. | ①⑤ |
17.地壳中含量第一位和第二位元素形成的化合物的化学式为( )
| A. | SO2 | B. | SiO2 | C. | CaO | D. | Al2O3 |
12.如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据如表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A (填A或B).

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是D.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是D.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).