Question

5．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表：

物质质量	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量/g	20	25	30	20
加入硫酸溶液的质量/g	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量/g	12	17	22	12

分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是3：2．
（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据甲和丁可知．20g固体样品对应12g铜，而甲和乙及丙可知，100g对应8g的氧化铜也就是导致固体减少8g，所以可得20g样品和100g硫酸恰好完全反应，剩余固体12g即铜12g，氧化铜8g．

解答 解：
（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）根据甲和丁可知．20g固体样品对应12g铜，而甲和乙及丙可知，100g对应8g的氧化铜也就是导致固体减少8g，所以可得20g样品和100g硫酸恰好完全反应，剩余固体12g即铜12g，氧化铜8g．所以混合物中铜与氧化铜的质量比是 12g：8g=3：2．
（3）设恰好完全反应生成硫酸铜的质量为X．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                  X
$\frac{80}{160}$=$\frac{8g}{X}$
X=16g
恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{16g}{100g+8g}$ x100%=14.8%
答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为14.8%．
故答案：
（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）3：2．
（3）14.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整