题目内容

下列现象中一定有化学变化的是                                  
[     ]
A. 干冰升华    
B. 云雾消失  
C. 冰川融化  
D. 形成酸雨
D
练习册系列答案
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暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+微溶不溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液  
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 白色粉末中        （“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A、B
A、B
．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
（2012?安溪县质检）小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究．
【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？
【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3．
【实验探究】
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定猜想①是错误的．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为
溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色
溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色
．
（3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了下、如图所示的实验方案．

①沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
搅拌加速物质溶解
搅拌加速物质溶解
；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是
漏斗
漏斗
．
【交流讨论】
小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是
Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH
Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH
．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是
将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．由此确定猜想③是正确的．
【总结反思】
通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
，因此，氢氧化钠应
密封
密封
保存．
（2012?本溪）钢铁是重要的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．
【试验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
取3枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内．
实验编号 I II III
实验条件 铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上 试管底放干燥剂，在一团干棉花球上放铁钉，塞紧胶塞
实验图示
（1）请填写实验Ⅱ的实验条件
铁钉放在冷却的蒸馏水中
铁钉放在冷却的蒸馏水中
．
（2）实验Ⅲ中可以作干燥剂的固体物质是
氧化钙
氧化钙
（任写一种）．
【拓展与迁移】查阅资料得知，铜在氧气、水、二氧化碳的共同作用下也会生锈，借鉴“铁生锈的条件”的验证实验，请设计出验证“铜生锈的条件”应做的实验
将铜分别放在二氧化碳，氧气中
将铜分别放在二氧化碳，氧气中
（任写出其中的两个实验，要求只写出加入到试管内的物质）．
【实验二】某同学从工厂中找来一些生锈的生铁屑，做除铁锈的实验．
取一定量生锈铁屑放在试管中，并向试管中加入一定量的稀硫酸，除去铁锈．写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
．
【拓展与迁移】反应结束后，发现试管底部有少量黑色固体剩余，同学们又想探究剩余黑色固体的成分，做出了如下猜想：
猜想一：黑色固体中一定有碳；
猜想二：黑色固体中一定有铁．
做出猜想一的理由是
碳是黑色固体、不与硫酸反应
碳是黑色固体、不与硫酸反应
．
假设猜想二正确，请完成下列实验设计方案．
实验操作 预期实验现象 结论
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
黑色固体部分溶解，有气泡生成
黑色固体部分溶解，有气泡生成
 猜想二正确
同学们在用某硫酸溶液处理金属废料（主要是生铁）时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考．从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．

（1）甲同学认为废气中一定有SO2，原因是
上述气体中只有SO2有刺激性气味
上述气体中只有SO2有刺激性气味
．
（2）为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验．
药品：澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（遇水变蓝），碱石灰（吸收水和CO2）． （药品可重复选用，每一步均反应充分）

（Ⅰ）B中盛放的试剂是
澄清石灰水
澄清石灰水
，A、B装置不能互换，原因是：
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否含有CO2
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否含有CO2
．
（Ⅱ）若观察到
D中的固体由红变黑，E中无明显变化，F中澄清石灰水变浑浊；
D中的固体由红变黑，E中无明显变化，F中澄清石灰水变浑浊；
现象，证明原气体中有CO无H2．写出D中反应的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（Ⅲ）D中反应前有样品10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为：
氧化铁：8g 铁：2g；
氧化铁：8g 铁：2g；
．（写出物质及其对应的质量）

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