Question

KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如表．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
70溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

 

（填“A”或“B”；

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是

 

；
（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是

 

（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体

 

g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过

 

（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据已有的知识进行分析，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显；
（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；
（3）根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．

解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填A；       
（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度； 
（3）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入30g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体25g+25g+30g-31.6g=48.4g，故属于不饱和溶液的是①③④；硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体80g-20.9g=59.1g；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
故答案为：（1）A；（2）20℃～30℃（3）①③④；59.1g．
（4）降温结晶．

点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．