题目内容

用Na2CO3、CaCO3和H2O为原料来制取NaOH，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
【答案】分析：由转化过程中涉及的反应进行分析判断．
解答：解：用碳酸钙作原料可以通过下列反应实现转化：
①CaCO3CaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
上述反应分别属于分解反应、化合反应、复分解反应．发生的化学反应中不包括置换反应．
故选B．
点评：明确四种基本反应类型的特点：分解反应一变多，化合反应多变一，置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物交换成分，化合价不变．
练习册系列答案
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21、若每一个圆表示一种物质（图1），用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（其他相关反应物、生成物和反应条件已省略）请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液五种物质中的一种．已知A物质能来自绿色植物的光合作用．
①E是
二氧化碳
；
②B 与C的化学反应基本类型是
置换反应
；
③它们之间发生复分解反应的化学方程式为
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）有“甲、乙、丙”三种物质，它们的反应关系如图2所示，若甲是稀硫酸，乙、丙所代表的物质可以是
Na2CO3
和
Ca（OH）2
（填化学式）．
9、要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）
学习碳酸钠知识时，老师将饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液混合，充分反应后对所得的浑浊液进行过滤，得到澄清滤液．
【提出问题】过滤所得的滤液含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（1）同学们首先分析碳酸钠和氢氧化钙反应的原理：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（用化学方程式表示），该反应属于
复分解
复分解
（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（2）猜想滤液可能含有哪些溶质：
A．只含有NaOH
B．除含NaOH，还有Na2CO3
C．除含
NaOH
NaOH
，还有Ca（OH）2
【实验与结论】
（1）同学们对猜想B进行了以下的实验验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸
取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸
 有气泡产生 猜想B正确．碳酸钠与所加试剂反应的化学方程为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
（2）小明同学欲对猜想C进行实验验证，同学们都说：猜想B已经得到了验证，猜想C肯定是不存在的，因为：
Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
．
【交流与讨论】同学们在验证猜想B时，所加的试剂除了能与碳酸钠反应，还能与滤液中的氢氧化钠反应，该反应的化学方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．
（1）获取NaCl：将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液．
其中正确的顺序应为：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序号）．
如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为
9
9
mg．
产品标准号：Q/JSRF0001S
准产证号：SD-013
配料表：精制食用盐  海藻碘  亚铁氰化钾
                氯化钠（g/100g）≥98.00
                海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33
                亚铁氰化钾（以[Fe（CN）6]4-计）（mg/kg）≤10.0（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：

上述流程中，试剂A通常用廉价的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）悬浊液，沉淀B是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，试剂C为
HCl
HCl
，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
过滤
，溶液C中一定含
OH-
OH-
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
．

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