题目内容
4．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，往右边烧杯里注入一定量的稀H2SO4，左边烧杯里注入相同质量的盐酸．如图所示：
（1）两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，如图（1）所示，待锌粒完全反应后，天平指针有何变化指针不偏转，这是因为生成的氢气量相等．
（2）左边投入少量锌粒，右边投入相同质量的镁条，如图（2）所示，待锌、镁都完全反应后，天平指针有何变化指针左偏，这是因为镁生成的氢气多．
分析 反应开始前两个托盘中物质的总质量相等，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
解答 解：（1）由化学方程式和质量比
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
可知，同质量的锌反应生成的氢气相等，故反应后天平保持平衡；
（2）由化学方程式和质量比
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
可知，相同质量的锌和镁，镁生成的氢气多，指针偏左．
故答案为：（1）指针不偏转，生成的氢气量相等；（2）指针偏左，镁生成的氢气多．
点评 本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行分析、计算判断．
练习册系列答案
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