Question

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为                 。

（2）计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

Answer 1

（1）10 g

（2）解：设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                      44

10 g                       x

100∶44=10 g∶x  x=4.4 g

答：最多生成二氧化碳4.4 g。

解析：（1）向大理石样品中加入足量的稀盐酸，样品中的碳酸钙会完全被稀盐酸反应掉，最后得到的固体剩余物即为杂质，因此样品中碳酸钙的质量为12.5 g-2.5 g＝10 g。（2）利用碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出该样品最多可制得二氧化碳的质量。