题目内容
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀盐酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得的信息中，你认为错误的是（ ）
A. 棉花具有可燃性 B. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
C. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 D. 棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件
练习册系列答案
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下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A． | 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与H2O反应 |
B． | 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。 | 哈气的玻璃片上出现水雾，没哈气的玻璃片上没有水雾。 | 呼出气体中水蒸气含量比空气中的多 |
C． | 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 | 烧杯内壁有水雾 | 该气体是H2 |
D． | 先将红磷放置在燃烧匙中，然后将红磷放在酒精灯上加热 | 红磷放置在燃烧匙中不燃烧，加热后燃烧。 | 说明红磷是否燃烧与氧气的浓度有关 |
A. A B. B C. C D. D
丙的转化可能属于缓慢氧化