题目内容
化学上常采用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克的二氧化碳和5.4克水，则该有机物的化学式可能是（ ）
| A．CH4O | B．CH4 | C．C2H6 | D．C2H6O |
由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为8.8g×（
×100%）=2.4g，
H元素的质量为5.4g×（
×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g-3g=1.6g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：
：
：
=2：6：1，
即有机物的化学式为C2H6O，
故选D．
C元素的质量为8.8g×（
| 12 |
| 44 |
H元素的质量为5.4g×（
| 2 |
| 18 |
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g-3g=1.6g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：
| 2.4g |
| 12 |
| 0.6g |
| 1 |
| 1.6g |
| 16 |
即有机物的化学式为C2H6O，
故选D．
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| A、CH4O | B、CH4 | C、C2H6O | D、C3H6 |