题目内容

5．将N2、CO、CO2、的混合气体通过足量的石灰水，再通过灼热的氧化铜，再冷却到室温，剩余气体是（　　）
A．N2B．CO2C．COD．CO2和N2

分析 根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可．

解答 解：将N2、CO、CO2的混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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15．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
16．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．Mg+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
C．2Na：“2”表示两个钠元素
D．2Cl-：“2”表示两个氯离子
13．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 90 8.5 50                          145.2
（1）实验中产生的二氧化碳质量为3.3g．
（2）求该大理石的纯度．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大．
20．兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物，其特点是短期致兴奋或抗疲劳，因而导致好成绩的假象；使用兴奋剂有的可获得爆发力，有的可失去痛觉和疲劳感，有的暂时使排尿多而体重减轻，利于举重等．目前使用的兴奋剂有盐酸多巴胺（C8H11NO2•HCl）、麻黄碱（C10H15ON）、苯丙胺（C9H13N）．请计算：
（1）盐酸多巴胺由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成，其中H、O元素的质量比是3：8，碳氢原子个数比为2：3．
（2）一个麻黄碱分子中含有27个原子，其中氮元素的质量分数是8.5%．（计算结果精确到0.1%）
（3）若某运动员赛前服用含苯丙胺2.7g的兴奋剂，则他摄入的碳元素质量理论上应为2.16g．
10．如表实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜
B鉴别Cu和Fe3O4观察颜色
C鉴别H2O 和H2O2溶液分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D除去CuSO4中少量的FeSO4加入过量铁然后过滤
A．AB．BC．CD．D
17．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　）
A．NB．2HC．FeD．O2
14．构成物质的粒子之间的关系如图所示：

（1）甲是原子；
（2）某粒子的结构示意图为，当a=10时，该粒子是原子；当a=11时，该粒子的符号为Na+．
15．下列有关O2和CO2自述的性质中与其他三种有本质区别的是（　　）
A．B．
C．D．

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