Question

为探究CO₂的化学性质需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置：

(1)实验室制取CO₂的化学方程式为_________________________________________。

(2)浓硫酸的作用是____________________，收集装置为________(填字母)。

(3)化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】 黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【进行猜想】 你认为黑色颗粒是________，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。

李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是__________________________________。

【查阅资料】 CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl，氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。

【实验探究】 李芹同学对白色物质进行实验探究。

实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质为氧化钠。

实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞溶液，无明显现象出现。结论：白色物质为________。

【反思评价】 小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是____________。

【得出结论】 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。

Answer 1

答案：（1）CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（2）吸水　B

（3）炭黑　反应物中无氢元素　Na₂CO₃　Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红　4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C

解析：（1）石灰石中的CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂。

（2）浓硫酸具有吸水性，可干燥CO₂；CO₂密度大于空气且溶于水，故用向上排空气法收集CO₂。

（3）反应物是CO₂和Na，故产生的黑色颗粒一定是炭黑；由于反应物中没有氢（H）元素，故不可能生成NaOH；根据信息CaCl₂和Na₂CO₃反应生成白色沉淀，且反应后溶液不显碱性，则推知白色物质一定有Na₂CO₃，而没有Na₂O；方案1中若白色物质不是Na₂O，而是Na₂CO₃，其溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。