Question

已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属，遇到水会发生剧烈反应，放出氢气，反应的化学方程式为：Ba＋2H₂O＝Ba(OH)₂＋H₂↑．将Ba和BaCl₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反应后，固体全部溶解，收集到0.2g氢气．试计算：

(1)生成Ba(OH)₂的质量是多少？溶液中Ba(OH)₂的质量分数是多少？

(2)取反应后溶液的一半，加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸，刚好完全中和，然后再往其中加入足量AgNO₃溶液，求反应后生成白色沉淀的质量．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设参加反应的钡的质量为x，生成氢氧化钡的质量为y． 　　　　Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑ 　　　　137　　　　171　　　2 　　　　x　　　　　y　　　　0.2g 　　137∶2＝x∶0.2g　　　　171∶2＝y∶0.2g 　　　　　x＝13.7g　　　　　y＝17.1g 　　反应后所得溶液中Ba(OH)2的质量分数是 　　×100％＝17.1％ 　　(2)法一：根据(1)可知所取的溶液中含BaCl2质量为 　　(24.1g－13.7g)÷2＝5.2g 　　所有的Cl－的质量为： 　　×5.2g＋＋×50g×7.3％ 　　＝×5.2g＋×50g×7.3％＝5.325g 　　从而可以算出AgCl质量： 　　5.325g÷(Cl/AgCl)＝5.325g÷(35.5g/143.5)＝21.525g 　　或设AgCl的质量为m． 　　　　Cl　　～　　AgCl 　　　　35.5　　　　143.5 　　　　5.325g　　　　m 　　35.5∶143.5＝5.325g∶m　　m＝21.525g 　　法二：根据(1)可知所取的溶液中含BaCl2质量为 　　(24.1g－13.7g)÷2＝5.2g 　　设盐酸中和产生的BaCl2质量为n，则有： 　　Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 　　　　　　　73　　208 　　　　　50g×7.3％　n 　　73∶208＝50g×7.3％∶n　　n＝10.4g 　　BaCl2的总质量为5.2g＋10.4g＝15.6g 　　设生成白色沉淀AgCl质量为p． 　　BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2 　　208　　　　　　　207 　　15.6g　　　　　　p 　　208∶287＝15.6g∶p　　p＝21.525g 　　答：(1)生成Ba(OH)2的质量为17.1g；溶液中Ba(OH)2的质量分数是17.1％；(2)生成白色沉淀21.525g．