题目内容

某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．过滤，再向沉淀中加入稀硝酸则沉淀部分溶解，据此可确定原溶液中一定含有

①Ag NO3　　②Na2SO4　　③K2CO3　　④CuSO4　　⑤H2SO4

[　　]

A．①②

B．②③

C．①③

D．③⑤

答案：B
解析：

　　【过程探究】某无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．根据题目中的这句话提供的信息，能做出哪些推断呢？①该溶液中一定不含CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色．②加BaCl2溶液能产生白色沉淀的可能性有几种呢？在BaCl2溶液中存在着大量的Ba2+和Cl－，当Ba2+遇到CO或SO时，会产生BaCO3或BaSO4白色沉淀，这两种白色沉淀中，BaCO3遇稀硝酸溶解，发生如下反应：

BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

而BaSO4这种白色沉淀不溶于稀硝酸．当BaCl2溶液中的Cl－遇Ag NO3溶液时，也会产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag Cl．

　　再根据题目中的第二句话“过滤，向沉淀中加入稀硝酸则沉淀部分溶解”，由此可知，原无色溶液中一定含有③K2CO3．选项中不含③K2CO3的A肯定不合题意了，含③的选项中C和D也不合题意要求，因为：C中是①和③的混合，而①Ag NO3溶液跟③K2CO3溶液是不能共存的，混合后立即有Ag2CO3白色沉淀产生，不合题意要求．D中的③和⑤混合同样不能共存，因为K2CO3跟⑤稀H2SO4混合，立即反应放出CO2气体，不合题意．[


提示：

【设计意图】本题重点考查酸跟盐的性质；考查盐的溶解性；考查应用性质解决问题的能力．


练习册系列答案
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27、一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生．
（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通过以上实验可知：该溶液中一定不含
H2SO4和Ba（NO3）2
，原因是
与Na2CO3能够反应的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存
．欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的
BaCl2
调换成
Ba（NO3）2
．
21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

发现问题
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料
亚硫酸钡（BaSO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想
该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
SO42-和SO32-
．
实验探究
请你将下列实验填写完整．
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：
Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
．
得出结论
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．
某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验：
（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有
氢氧化钠
氢氧化钠
，证据是
NaOH溶液与Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象
NaOH溶液与Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象
；
（2）小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．
正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再
加入过量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量的AgNO3溶液
加入过量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量的AgNO3溶液
，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
（2013?贵阳模拟）已知：（1）亚硫酸盐（SO32-）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na2SO3某些性质跟Na2CO3类似；BaSO3某些性质跟CaCO3类似，BaSO3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO42-，设计了如下四种实验：
（1）向试样中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向试样中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀盐酸．
（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液．
请根据你的理解填写下表：
方案 方案是否可行 解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

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