Question

8．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：已知：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，回答下列问题：

（1）操作a的名称是过滤，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流
（2）工厂废液中加入过量A的目的是将氯化铜全部反应掉
（3）固体甲中的成分是铁、铜
（4）氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，加热氢氧化铁即可得到氧化铁．据此分析回答有关的问题．

解答 解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱，氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁，加热氢氧化铁即可得到氧化铁．
（1）根据分析，操作a能将固液分开，操作名称是过滤，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）由上水分析可知，工厂废液中加入过量A的目的是将氯化铜全部反应掉；
（3）固体甲中的成分是铁、铜；
（4）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
故答案为：（1）过滤，引流； （2）将氯化铜全部反应掉；（3）铁、铜；（4）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了常见盐的化学性质以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质间反应的识记，以便灵活应用．