Question

将V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液中溶质质量分数约为6%

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．

解答：解：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，其溶液中溶质的质量为：30g×3.65%=1.095g
由m₁+m₂=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是x．
HCl+NaOH═NaCl+H ₂O
36.5   40
1.095g x   
 

36.5

40

=

1.095g

x

解得 x≈1.2g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数=

1.2g

20g

×100%=6%，故C正确；   
D、该反应放热，但不能说明其它有水生成的反应是放热反应，故D错误．
故选BC．

点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．