Question

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O．试计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比（直接写出答案）．
（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO₂的质量为多少．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）尿素中C、O、N、H各元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；
（2）根据化学方程式的计算求出二氧化碳的质量．

解答：解：
（1）尿素中C、O、N、H各元素质量比=（12）：（16）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1；
（2）设生产120t尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O
44        60
x         120t

44

60

=

x

120t

x=88t
答案：
（1）3：4：7：1
（2）可固定的CO₂的质量为88t．

点评：此题是一道与二氧化碳相关的考查题，解题的关键是对二氧化碳来源的掌握，以及能够利用化学式对尿素计算的了解．