Question

3．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品．为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取20.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）20.0g黄铜材料中含锌6.5g．
（2）黄铜中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据图象中的数据观察生成氢气的质量是，由氢气的质量可求出20.0g黄铜材料中含锌的质量，根据锌的质量即可求出铜的质量分数；

解答 解：（1）通过图象中的数据观察生成氢气的质量是0.2g；
设参加反应的锌的质量为x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65                       2
    x                       0.2g                 
  $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g
（2）合金中铜的质量分数为：$\frac{20.0g-6.5g}{20.0g}×100%$=67.5%
故答案为：（1）0.2．（2）黄铜中铜的质量分数是67.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．