Question

酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由

 

色变为

 

色时，停止加入盐酸．此时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为

 

．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的pH

 

7．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）酚酞遇酸和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，可以据此解答；
（2）盐酸的pH值小于7，可以据此解答该题．

解答：解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，它们反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，则导致溶液呈酸性，所以此时溶液的pH值小于7．
故答案为：（1）红；无；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小于．

点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．