Question

现有6.8g氯酸钾和二氧化锰混合物加热至完全反应共收集1.92gO₂，求：
（1）反应后剩余固体质量
（2）混合物中氯酸钾和二氧化锰质量各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后剩余固体物质的质量即为原混合物减去放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾的质量，再求出二氧化锰质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律反应后剩余固体质量为：6.8g-1.92g=4.88g．
（2）设原混合物中KClO₃质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            1.92g

245

96

=

x

1.92g

x=4.9g
二氧化锰质量为：6.8g-4.9g=1.9g
答：（1）反应后剩余固体质量是4.88g；（2）原混合物中含氯酸钾的质量为4.9g，二氧化锰的质量为1.9g．

点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．