题目内容
13．对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含有氢元素 |
| B | 蔗糖水不导电 | 蔗糖溶液中没有自由移动的粒子 |
| C | 氢气和液氢都可以作燃料 | 同种分子的化学性质相同 |
| D | 用水银温度计测量体温 | 温度升高，分子间间隔变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，溶液中都含有氢离子，故选项说法错误．
B、蔗糖水不导电，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，故选项说法错误．
C、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．
D、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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4．下列物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是（ ）
| A． | 空气 活性炭 | B． | 水 澄清石灰水 | ||
| C． | 生锈铁钉 氧化镁 | D． | 液氧 二氧化碳 |
1．做完氧氧化纳与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al也可以与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气等物质．
【实验验证】
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al也可以与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气等物质．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想（3）成立 |
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
的粒子符号Al3+；
18．分类和比较是初中化学常用的学习方法．
金属资源是有限的，而且不可再生．保护金属资源是我们每个公民应尽的责任．以下是有关保护金属资源的一些做法：①设立废旧电池回收箱②用塑料管代替铁管③有计划开采金属矿物④回收汽车蓄电池，生产再生铅⑤给铁制品表面刷油漆⑥铁质菜刀洗净擦干放干燥通风处 ⑦易拉罐分类回收请你从保护金属资源有效途径的角度．将上述做法进行分类：选出的一组符号为（1）①④⑦；其分类依据是回收利用废旧金属；
（2）通过比较可发现相同的反应物在不同条件下，会发生不同的反应，参照示例归纳反应规律：
金属资源是有限的，而且不可再生．保护金属资源是我们每个公民应尽的责任．以下是有关保护金属资源的一些做法：①设立废旧电池回收箱②用塑料管代替铁管③有计划开采金属矿物④回收汽车蓄电池，生产再生铅⑤给铁制品表面刷油漆⑥铁质菜刀洗净擦干放干燥通风处 ⑦易拉罐分类回收请你从保护金属资源有效途径的角度．将上述做法进行分类：选出的一组符号为（1）①④⑦；其分类依据是回收利用废旧金属；
（2）通过比较可发现相同的反应物在不同条件下，会发生不同的反应，参照示例归纳反应规律：
| 组别 | 化学方程式 | 规律 |
| 示例 | C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | 反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同． |
| ① | 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 | 反应物相同时，反应条件不同，生成物可能不同 |
| ② | 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | 反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物可能不同 |
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4 | |
| B． | 碳原子的结构示意图： | |
| C． | 在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O2 $\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$ 6 CO2+6 H2O | |
| D． | 过氧化氢中氢、氧元素的化合价：$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$ |
3．如图1是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图1连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
（1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降，后上升；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（2）该实验可推论出氮气的性质为氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应．
（3）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变．
（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）
A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷
（5）图2是另一实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体）
①根据下表提供的实验数据，完成如表
②装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（列举两条）．
（1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降，后上升；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（2）该实验可推论出氮气的性质为氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应．
（3）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变．
（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）
A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷
（5）图2是另一实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体）
①根据下表提供的实验数据，完成如表
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL |
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（列举两条）．