Question

为测定某物质在溶液中的含量，常用一定量已知浓度标准液与之反应，用T{M₁/M₂}来表示，如：T{H₂SO₄/NaOH}=0.04g/mL表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH．
（1）若要使标准盐酸对CaO的T{HCl/CaO}=0.0056g/mL，则1mL标准盐酸中含溶质多少克？
（2）上述盐酸对NaOH的T{HCl/NaOH}是多少？
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL（杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氧化钙和盐酸反应的方程式解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式解答；
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式，利用盐酸的质量求解．

解答：解：
（1）若要使标准盐酸对CaO的T{Hcl/CaO}=0.0056g/ml，
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56g      73
0.0056g 0.0073g
1m标准盐酸中含溶质0.0073g
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
         36.5      40
        0.0073g   0.0080g
T{HcL/NaOH}=0.0080g/m
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
         36.5             40
0.0073g/mL×100mL  1g x
x=80%
答案：
（1）1mL标准盐酸中含溶质0.0073g
（2）上述盐酸对NaOH的T{HCl/NaOH}是0.0080g/m
（3）则该样品的纯度为80%

点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．