Question

【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
（3）反应结束后所得溶液的质量。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解 :设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn +	H2SO 4=ZnSO4 +	H 2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4%
（3）解 : 由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g
【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；由图可以得到氢气的质量，利用氢气的质量结合化学方程式可以得到硫酸中溶质和锌的质量，利用溶质质量分数的计算方法可解答