题目内容

下列溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是(  )
A、澄清石灰水
B、氯化钠溶液
C、硫酸溶液
D、氢氧化钠溶液
考点:酸碱指示剂及其性质
专题:常见的酸 酸的通性
分析:根据酸碱指示剂的变色进行分析,石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性溶液不变色.
解答:解:A、石灰水呈碱性,能使石蕊变蓝,故A错误;
B、氯化钠溶液为中性,不能使石蕊变色,故B错误;
C、硫酸溶液呈酸性,故能使石蕊变红,故C正确;
D、氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了酸碱指示剂石蕊试液的变色情况,完成此题,要求学生熟记酸碱指示剂遇到酸碱的变色情况.
练习册系列答案
相关题目
学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧,反应的化学方程式为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火.但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究.
【提出假设】钠能在CO2中燃烧,不能用CO2来灭火.
【实验】将燃着的钠伸入装有干燥、纯净的CO2的集气瓶中,钠在CO2中继续燃烧.生成一种白色固体和一种黑色固体.
【结论】钠着火
 
(填“能”或“不能”)用CO2来灭火.
同学们接着对钠在CO2中燃烧产物的成分进行探究.
【查阅资料】
①Na在CO2中燃烧存在多个反应,生成多种物质.
②Na2O是白色固体,能与H2O反应生成NaOH.
③BaCl2溶液呈中性.
【提出猜想】同学们对钠在CO2中燃烧的产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C    ②
 
、C    ③Na2O、Na2CO3、C    ④NaOH、C    
通过理论分析,猜想
 
(填序号)肯定是错误的,理由是:
 

【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断)
(1) 将产物放入适量水中,充分溶解 部分溶解,试管
底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有
 
(2) 取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液
 
燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3) 取(2)所得少量上层清液,加入
 
溶液
有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有
 
【结论】猜想
 
(填序号)正确.
【交流与反思】
①在步骤(2)中BaCl2溶液要加入至过量,过量的目的是:
 

②在步骤(3)中也可以通过加入
 
试剂进行检验(填选项).
A.稀盐酸   B.无色酚酞   C.氯化铁溶液.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网