Question

16．现有表面被氧化的镁条样品6g，加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体．则原镁条样品中镁元素的质量分数为（　　）

• A． 48%
• B． 60%
• C． 76%
• D． 84%

Answer 1

分析 根据镁元素最终在氯化镁中，而HCl恰好完全反应，则可以找到镁元素和HCl的质量关系，进而根据HCl的质量求算镁元素的质量，最后求算对应的质量分数．当然也可以根据氢气质量求算单质镁的质量和与单质镁反应的HCl的质量，进而求算出和氧化镁反应的HCl的质量，求算氧化镁的质量，最后求算出镁元素的质量，这样很麻烦．

解答 解：设镁元素的质量为x
由于镁元素和氯元素守恒，可得关系式为
Mg------MgCl₂--------2HCl
24                             73
x                                73g×19%
$\frac{24}{73}$=$\frac{x}{73g×19%}$
x=4.56g
则镁条样品中镁元素的质量分数为$\frac{4.56g}{6g}$×100%=76%
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．