Question

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验    数据记录如下：

项目	甲	乙	丙
烧杯＋稀硫酸/g	152.5	152.5	252.5
粗锌样品/g	20	15	15
烧杯及剩余物/g	172.1	167.1	267.1

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：

(1)______组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应。

(2)计算粗锌样品中锌的质量分数。

(3)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数。

(烧杯质量为52.5 g，计算结果精确到0.1%)

Answer 1

(1)乙

解：根据质量守恒定律，H₂的质量＝167.5 g－167.1 g＝0.4 g

设有x g Zn与y g H₂SO₄反应，生成z g ZnSO₄，则

Zn　＋　H₂SO₄ ===ZnSO₄＋H₂↑

65      98       161     2

x       y         z      0.4 g

分别解得： x＝13 g，y＝19.6 g，z＝32.2 g

(2)×100%＝86.7%

(3)×100%＝19.6%

答：略。