Question

1．质量相同的SO₂和SO₃，下列叙述正确的是（　　）

• A． 氧原子个数比2：3
• B． 硫元素的质量比为1：1
• C． 氧元素的质量比为2：3
• D． 这两种物质的分子个数比为5：4

Answer 1

分析 A、用化合物的质量乘以某元素的质量分数等于某元素的质量，本题是求氧原子的个数比，因是同种元素，则含氧原子的个数之比即为氧元素的质量之比．
B、考虑相同质量的SO₂与SO₃中硫元素的质量比等于SO₂与SO₃中硫元素的质量分数之比，结合物质中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析．
C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
D、质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比等于质量除以相对分子质量之比．

解答 解：A、可设SO₂和SO₃的质量都是m，则SO₂中氧元素的质量为：m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%=0.5m，
SO₃中所含氧氧元素的质量为：m×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%=0.6m，
则相同质量的SO₂和SO₃中所含氧原子的个数之比是：0.5m：0.6m=5：6，
故错误；
B、设SO₂和SO₃的质量都是1g，则硫元素的质量比是：$\frac{1g×\frac{32}{32+16×2}×100%}{1g×\frac{32}{32+16×3}×100%}$=5：4，故错误；
C、相同质量的SO₂和SO₃，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为（m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%）：（m××$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%）=5：6，故错误；
D、设相同的质量为m．质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比：$\frac{\frac{m}{32+16×2}}{\frac{m}{32+16×3}}$=$\frac{5}{4}$，故正确；
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．对于本题相同质量是关键信息，然后根据相对分子质量的计算可解答，在设质量时根据需要也可设为1．