题目内容

12．化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空：
A．蓝色    B．绿色   C．黑色    D．白色    E．无色   F．红色
①硫酸亚铁溶液B；②二氧化锰C；③氢氧化铜A；④稀盐酸E．

分析 根据初中化学中常见物质的颜色进行分析．

解答 解：①硫酸亚铁溶液是绿色的；②二氧化锰是黑色的；③氢氧化铜是蓝色的；④稀盐酸是无色的．
故答案为：B； C；A；  E．

点评 在解此类题时，首先回忆题中所给物质的颜色，然后结合题中的颜色进行选择．

练习册系列答案
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2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应
先通CO（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，先点A处，后点C处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.6%，1.6%．（列出计算过程）
3．质量守恒定律揭示了化学反应中（　　）
A．反应物B．生成物
C．反应条件D．反应物和生成物之间的量的关系
20．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如表：
物质ABC新物质D
反应前物质质量/g3030300
反应后物质质量/g待测33022
关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
A．反应后待测的A质量为35g
B．A、B的相对分子质量之比是5：3
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
7．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（　　）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用足量稀盐酸区分黄金与黄铜
C．用铁钉探究钢铁生锈的条件
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
17．参考如图所示物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（　　）
A．
     铜		B．
      干冰		C．
      氯化钠		D．  
         金钢石
4．地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的硬度．日常生活中如何区分硬水与软水？请填写表格：
实验步骤实验现象实验结论
在等量的水样中，分别滴加等量的肥皂水后搅拌．如果出现浮渣该水样为硬水
如果出现泡沫该水样为软水
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入二氧化氯等消毒剂，也可以通过加热煮沸 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
④对于①沉淀、②蒸馏、③过滤等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的是②，可以降水的硬度的是②．
1．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验内容操作或所用试剂
A鉴别硬水和软水加肥皂水
B鉴别硫酸铵和硫酸钾加熟石灰，混合研磨
C除去CO2中混有的HCl通入足量的NaOH溶液
D除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
5．2015年10月，中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法中错误的是（　　）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：22：5
C．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
D．青蒿素属于纯净物

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