Question

10．小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取 33g 废铁片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假 设废铁片只有Fe、Fe₂O₃与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的 铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）与铁锈反应的H₂SO₄溶液中的溶质是7.35克；
（2）废铁片中铁单质的质量是多少？
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？

Answer 1

分析 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）与铁锈反应的H₂SO₄溶液中的溶质质量为：18.75g×39.2%=7.35g，
故填：7.35．
（2）设废铁片中铁单质的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
x                       1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
答：废铁片中铁单质的质量是28g．
（3）设氧化铁质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160      294
y        7.35g
$\frac{160}{y}$=$\frac{294}{7.35g}$，
y=4g，
未生锈前铁片的质量为：4g×$\frac{112}{160}$×100%+28g=30.8g，
答：未生锈前铁片的质量为30.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．