Question

我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验定的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表．现请你和他们一起完成并回答下列问题：

废液酸碱度	甲	乙	丙	丁
pH	4.5	10.3	3.2	7.0

（1）各取溶液少许，分别滴入1-2滴无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的废液是

乙

；
（2）丁可能是

NaCl

溶液；
（3）化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH

=

7（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的化学方程式为

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）显碱性的溶液能使无色的酚酞试液变红色；
（2）氯化钠的水溶液呈中性，pH=7进行解答；
（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液呈中性，pH=7进行解答．

解答：解：（1）显碱性的溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以分别滴入1-2滴无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的废液是乙溶液；
（2）氯化钠的水溶液呈中性，pH=7；
（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液呈中性，pH=7，化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
故答案为：（1）乙； （2）NaCl； （3）=；Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：解答本题要掌握显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，掌握化学方程式的书写方法和化肥的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．