题目内容
【题目】下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 分离液态空气制氧气，利用的原理是氧气的沸点比氮气的沸点低
B. 液态氧可用作火箭的助燃剂
C. 硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【答案】B
【解析】
A、分离液态空气制氧气，利用的原理是氧气（-183℃）的沸点比氮气（-℃196）的沸点高；故选项错误；
B、液氧有助燃性，可以用作火箭的助燃剂；故选正确；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；故选项错误；
D、鱼类能在水中生存，证明氧气微溶于水；故选项错误；
故选：B。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如下图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式；实验现象是.
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 合理的解释是： ．
