Question

（2012?闵行区二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液37.67g．计算：
（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为

0.01

mol．
（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（列化学方程式计算）

Answer 1

分析：根据图象可知，当加入20g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量守恒定律可计算加入20g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出20g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成的BaSO₄质量为：15g+25g-37.67g=2.33g，所以，硫酸钡的物质的量为：

2.33g

233g/mol

=0.01mol；
（2）设氢氧化钡溶液中含Ba（OH）₂的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2 H₂O   
171             233
X              2.33g

171

233

=

x

2.33g

   x=1.71g

氢氧化钡溶液的质量分数=

1.71g

20g

=8.55%  
故答为：（1）0.01mol；（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数为8.55%．

点评：本题解题的关键是会根据质量守恒定律求生成沉淀硫酸钡的质量，生成沉淀硫酸钡的质量=稀硫酸的质量+所加入氢氧化钡溶液的质量-过滤后所得滤液的质量．