Question

3．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示．
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．
（2）18g铁粉样品中含铁单质的质量为16.8g．
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；
（2）依据图象可知6g样品生成的氢气质量是0.2g；据此依据方程式的有关计算解答即可；
（3）利用氢气的质量可求出反应的铁和盐酸的质量，而后根据问题计算即可解答．

解答 解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；
（2）依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g；
设18g样品中铁的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x    y         0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$，$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g     y=21.9g
则18g样品中的铁的质量16.8g．
（3）故稀盐酸的溶质质量分数$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%
 故答案为：（1）0.6；（2）16.8；（3）稀硫酸的溶质质量分数是10%；

点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．