题目内容
20．已知一个碳-12原子的质量为mkg，另一种原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为（ ）| A． | $\frac{12}{mn}$ | B． | $\frac{mn}{12}$ | C． | $\frac{n}{12m}$ | D． | $\frac{12n}{m}$ |
分析 根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的 $\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，用公式表示为：某原子的相对原子质量=$\frac{该原子的质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$，将数据代入公式计算即可．
解答 解：设该原子的质量的质量为x，
根据公式可得：n=$\frac{x}{mkg×\frac{1}{12}}$，解得x=$\frac{mn}{12}$kg，分析四个选项可以知道：选项B是正确的．
故选B．
点评 解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个原子的实际质量和碳原子质量的 $\frac{1}{12}$之比，掌握此知识点就能轻松解题．
练习册系列答案
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10．某校化学兴趣小组利用如图1仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
通过比较a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
| 实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的体积（mL） |
| 1 | 100 | 无 | a |
| 2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
| 3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
15．金属镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知在金属氮化物中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为（ ）
| A． | MgN | B． | Mg3N | C． | Mg2N3 | D． | Mg3N2 |
5．下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是（ ）
| A． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | |
| B． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 | |
| C． | 氢气+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢 | |
| D． | 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 |
A-I为初中常见的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），如图所示：
10．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
| A． | 化学反应前后原子的数目没有增减 | B． | 分子是化学变化中的最小粒子 | ||
| C． | 该反应中有2种单质 | D． | 分子间存在一定的间隔 |