题目内容
工业纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置(如图所示)．测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收．根据氢氧化钠溶液(盛装在甲、乙、丙装置中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲、丙装置中气囊的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲、乙、丙装置的a、b管口．上述装置中，________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置能比较准确测得样品中碳酸钠的质量分数．请分别指出另外两套装置的一点不足：________．
答案：
解析：
提示：
解析：
|
丙；甲装置中产生的CO2气体有可能从长颈漏斗逸出(或空气中CO2无法排除)．乙装置中反应后残留的CO2气体无法排出(或反应前空气中CO2无法排除)． |
提示：
|
点拨：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，根据NaOH溶液增重的CO2质量，求出Na2CO3的质量，再求出Na2CO3样品中Na2CO3质量分数．所以必须在实验前把容器内空气中CO2排出来，否则计算出现偏差． |
练习册系列答案
相关题目
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定其质量是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学配合国家“质量万里行”设计了如下实验方案．图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出．工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）．某化工厂为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止．有关数据如下表所示．求纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
| 物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 22 | 50 | 56.8 | 120 |
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）．