Question

6．在不断通入氢气的条件下，加热金属铜和氧化铜的混合物4g，当质量不在发生变化时，称得残留固体的质量为3.36g，则原混合物中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．

解答 解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固体质量减少
80                64              80-64=16
x                                   4g-3.36g=0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.64g}$
x=3.2g
则原混合物中含铜的质量分数为：$\frac{4g-3.2g}{4g}$×100%=20%
答案：原混合物中铜的质量分数是20%．

点评 本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．