Question

A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式量为232，则A元素的相对原子质量为

56

，B元素的微粒核外有三个电子层，且核电荷数与最外层上的电子数之差为12，该微粒的符号为

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比解答A的相对原子质量．依据B元素的微粒核外有三个电子层，且核电荷数与最外层上的电子数之差为12判断该微粒属于离子，则可知该元素的原子情况，进而判断该离子的情况；

解答：解：设A元素和氧元素组成的铁的某种氧化物的化学式为：A_xO_y，依据A和氧的质量比为21：8，可得

56x

16y

=

21

8

解答

x

y

=

3

4

由此可知该氧化物中A原子与氧原子的个数比为

3

4

；
设A的相对原子质量是z可知 3z+16×4=232，
得z=56
由于B元素的微粒核外有三个电子层，且核电荷数与最外层上的电子数之差为12，如果该微粒是原子的话，则质子数与最外层电子数之差应该是10，从而可知该微粒是离子，所以第三层电子数是8，核电荷数与最外层上的电子数之差为12，说明该原子失掉了2个电子后成为该微粒，所以该粒子的原子核外电子总数为2+8+8+2=20，原子中质子数等于和核外电子数，所以其质子数是20，因此该粒子是钙离子，符号为Ca²⁺．
故答案为：56； Ca²⁺．

点评：本题考查学生根据化合物中各元素质量比进行分析求物质化学式以及微粒结构示意图的解题及灵活应用的能力．