Question

为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液．
请回答：
（1）观察到的实验现象是

 

，反应的化学方程式为

 

，分析实验现象，溶液中减少的离子是

 

（写离子符号）．
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是

 

．
（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是

 

（计算结果精确到0.1%）．
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）

 

mL（计算结果精确到0.1）．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、

 

、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签．

Answer 1

考点：酸的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸分析现象、书写反应的方程式并从反应的实质分析实质；
（2）根据钡离子的检验方法分析；
（3）根据稀硫酸的质量金属硝酸钡的质量，并计算质量分数；
（4）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析．

解答：解：（1）硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，反应的方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；SO₄^2-、Ba²⁺；
（2）检验硝酸钡可以滴加稀硫酸，看是否产生沉淀；
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加适量的稀硫酸，产生白色沉淀，说明含有硝酸钡；
（3）解：设98g质量分数为10%的稀硫酸完全反应需要硝酸钡的质量为x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
 98      261
98g×10%   x

98

261

=

98×10%

x

x=26.1g
则硝酸钡溶液中溶质的质量分数=

26.1g

100g

×100%=26.1%；
故答案为：26.1%；
（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的浓硫酸的V=

10g

1.84g/cm3

=5.4mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
故答案为：5.4；量取．

点评：本题考查的知识点较多，设及复分解反应的实质、方程式的书写、物质的鉴别、化学方程式的计算、溶液的配制等，依据相关的知识分析即可．