题目内容
10．人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．分析 根据氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸；BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；硫酸镁可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的氯化镁进行分析．
解答 解：氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解，是因为硫酸镁可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．
点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量细沙的是（ ）
| A． | 木炭 | B． | 红磷 | C． | 铁丝 | D． | 硫粉 |
如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
18．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”
的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体产生．
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-．
的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
| Na2CO3 | NaOH | BaCl2 | |
| H2SO4 |
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-．
5．
分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）| A． | 植物油用于隔绝氧气和水 | |
| B． | 两支试管中铁片均被腐蚀 | |
| C． | U型玻璃管两端的液面变为左低右高 | |
| D． | U型玻璃管两端的液面变为右低左高 |
