Question

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A、t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
• B、甲的溶解度随温度的升高而增大
• C、t₁℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
• D、分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
C、饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：A、t₂℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，正确；
C、t₁℃时，丙的溶解度是40g，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，此时饱和溶液中溶质的质量分数是

40g

140g

×100%＜40%，故错误；
D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲、乙析出晶体，仍是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，正确；
故选：C．

点评：明确溶解度曲线的含义及饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大及其计算方法，是解答此题的关键因素．