题目内容

实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。

（1）试计算：

①该样品中Na2CO3的质量为多少？  

②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？

（2）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是           ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量              (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。

（1）①5.3g；②24.7%；

（2）NaOH；相等。

练习册系列答案
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精英家教网实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na2CO3的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
 
；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量
 
（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．
某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
进行实验：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
数据处理：写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）稀硫酸的质量分数是多少？
（3）求反应后生成的溶液的溶质质量分数？
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解它是否变质，设计了以下实验，请你与一起完成以下探究活动：
（1）氢氧化钠固体在空气中容易变质是因为
氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质
氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质
．
（2）若A溶液是无色酚酞试液，现象a为溶液变红色，该实验
不能
不能
（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠已经变质．
（3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
稀盐酸
稀盐酸
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）若A溶液是澄清的石灰水，现象a为白色沉淀，则说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式为
Ca（0H）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（0H）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2013?津南区一模）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
（1）氢氧化钠的俗名是
火碱
火碱
（只写一种）．氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有
C
C
（填序号）．
A．CaCl2   B．Na2CO3    C．NaOH   D．Na2CO3和NaOH．
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是
 
 （用化学方程式表示）．
实验二：取16.0g干燥的样品
溶于水配成溶液
加入过量的CaCl2溶液
白色沉淀
过滤、洗涤
干燥、称量
10.0g白色固体
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是
 
g．

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