题目内容
1．在化学反应2A+B═C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为25．分析 根据质量守恒定律，C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的质量，即（25g+15g）-10g=30g，根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进行计算．
解答 解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即C的质量为（25g+15g）-10g=30g
设A的相对分子质量为x
2A+B═C+D
2x 60
25g 30g
$\frac{2x}{25g}$=$\frac{60}{30g}$
x=25
故答案为：25．
点评 本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．
练习册系列答案
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14．实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写如表：
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BHEC（填字母）．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写如表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将生成的气体通入AgNO3溶液中 | 产生白色沉淀 | 气体中有HCl |
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BHEC（填字母）．
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
13．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水、不与酸反应、耐高温的固体），某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把15g盐酸分三次加入，充分反应后剩余固体质量见表：
求：
（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧分解后可以得到的固体质量是多少Kg？
（3）该同学所使用的盐酸的质量分数是多少（小数点后保留两位）？
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第1次加入5g | 1.3g |
| 第2次加入5g | 0.6g |
| 第3次加入5g | 0.2g |
（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧分解后可以得到的固体质量是多少Kg？
（3）该同学所使用的盐酸的质量分数是多少（小数点后保留两位）？
10．春季是由病毒引起的流感的高发季节．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），起到杀菌消毒作用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 此反应为分解反应 | B． | 反应遵守质量守恒定律 | ||
| C． | 图中共有四种分子 | D． | 该反应中氯元素的化合价发生改变 |
11．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ | B． | 4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe3O4 | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2 | D． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ MgO2 |